सल्फर ब्रह्मांड में द्रव्यमान के आधार पर दसवां सबसे आम तत्व है, और पृथ्वी पर पांचवां सबसे आम तत्व है। यह (जिसे सल्फर भी कहा जाता है) एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक S और परमाणु क्रमांक 16 है। यह प्रचुर, बहुसंयोजी और अधात्विक है। सामान्य परिस्थितियों में, परमाणु रासायनिक सूत्र S8 के साथ चक्रीय अष्टपरमाणु अणु बनाते हैं। एलिमेंटल सल्फर कमरे के तापमान पर एक चमकीला पीला, क्रिस्टलीय ठोस होता है। यह सल्फाइड, सल्फेट और मौलिक सल्फर के रूप में होता है। इस खनिज का चमकीला पीला या नारंगी रंग खनिज को पहचानना आसान बनाता है। सल्फर पिरामिडनुमा या सारणीबद्ध क्रिस्टल, एन्क्रस्टेशन, पाउडर कोटिंग और दानेदार या विशाल समुच्चय बनाता है। क्रिस्टलीय सल्फर 56 विभिन्न आदतों को प्रदर्शित कर सकता है। अधिकांश सल्फर ज्वालामुखीय फ्यूमरोल्स में बनता है, लेकिन यह सल्फाइड के टूटने के परिणामस्वरूप भी हो सकता है अयस्क जमा. में घनी क्यारियों में विशाल रूप पाया जाता है अवसादी चट्टानें, विशेष रूप से नमक के गुंबदों से जुड़े लोग। सल्फर ऊष्मा का कुचालक है, जिसका अर्थ है कि नमूने छूने पर गर्म होते हैं।
नाम: लैटिन शब्द सल्पुर से लिया गया है, जिसे यूनानी भाषा में सल्फर कहा गया। वर्तनी सल्फर शास्त्रीय काल के अंत में प्रकट होता है। (सल्फर के लिए असली ग्रीक शब्द, θεῖον, अंतरराष्ट्रीय रासायनिक उपसर्ग थियो- का स्रोत है।)
संघ: एंरेगोनाइट, Celestine, केल्साइट, stibnite, जिप्सम, बैराइट, सीसे का कच्ची धात, एंगलसाइट, क्वार्ट्ज, स्टिबिकोनाइट
सदस्य की: सल्फर समूह
आकृति विज्ञान: 50 से अधिक रूप नोट किए गए हैं, ब्लॉकी डिपिरामाइडल सबसे आम, सारणीबद्ध और स्फेनोइडल भी; पाउडरयुक्त लेप, विशाल सामग्री और रेनिफॉर्म और स्टैलेक्टिक रूपों में भी पाया जाता है।
सेल पैरामीटर: ए = 10.468 Å, बी = 12.870 Å, सी = 24.49 Å
रासायनिक गुण
| रासायनिक वर्गीकरण | नेटिव |
| रासायनिक संरचना | S |
| सामान्य अशुद्धियाँ | से,ते |
सल्फर भौतिक गुण
| रंग | पीला, गंधक-पीला, भूरा या हरा पीला, नारंगी, सफेद |
| लकीर | बेरंग |
| चमक | रालयुक्त, चिकना |
| विपाटन | {001}, {110} और {111} पर अपूर्ण/उचित अपूर्ण। |
| डायफेनिटी | पारदर्शी, पारदर्शी |
| मोह कठोरता | 1,5 - 2,5 |
| क्रिस्टल प्रणाली | orthorhombic |
| तप | नाज़ुक |
| घनत्व | 2.07 ग्राम/सेमी3 (मापा गया) 2.076 ग्राम/सेमी3 (गणना) |
| अस्थिभंग | अनियमित/असमान, शंखाकार |
| बिदाई | {111} पर बिदाई |
सल्फर ऑप्टिकल गुण
| प्रकार | अनिसोट्रोपिक |
| रंग / बहुवर्णवाद | दृष्टिगोचर |
| 2V: | माप: 68°, परिकलित: 70° |
| आरआई मान: | nα = 1.958 nβ = 2.038 nγ = 2.245 |
| ट्विनिंग | {101}{011}{110} पर दुर्लभ |
| ऑप्टिक साइन | द्विअक्षीय (+) |
| Birefringence | = 0.287 |
| राहत | बहुत ऊँचा |
| फैलाव: | अपेक्षाकृत कमजोर आर< वी |
घटना
सल्फर प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित है। यह बहुतों में पाया जाता है खनिज और अयस्क, उदाहरण के लिए, से होने वाला पाइराइट्स, सीसे का कच्ची धात, सिंगरिफ, जस्ता मिश्रण, जिप्सम, बेराइट, और एप्सम नमक और खनिज झरनों और अन्य जल में। यह कुछ ज्वालामुखीय क्षेत्रों और बड़े भूगर्भ में असंयुक्त रूप से पाया जाता है जमा सिसिली में और टेक्सास और लुइसियाना में। इसके साथ अक्सर ऐसा होता है कोयला, पेट्रोलियम, और प्राकृतिक गैस। यह उल्कापिंडों में पाया जाता है, और इसका भंडार चंद्र क्रेटर एरिस्टार्चस के पास मौजूद हो सकता है। माना जाता है कि बृहस्पति के चंद्रमा आयो के विशिष्ट रंग पिघले, ठोस और गैसीय सल्फर के रूपों के कारण हैं। यह सभी जीवित कोशिकाओं का एक घटक है। अमीनो एसिड सिस्टीन, मेथिओनिन, होमोसिस्टीन और टॉरिन में कुछ सामान्य एंजाइमों की तरह सल्फर होता है; यह अधिकांश प्रोटीन का एक घटक है। बैक्टीरिया के कुछ रूप प्राथमिक प्रकाश संश्लेषण जैसी प्रक्रिया में पानी के स्थान पर हाइड्रोजन सल्फाइड (एच 2 एस) का उपयोग करते हैं। इसे पौधों द्वारा मिट्टी से सल्फेट आयन के रूप में अवशोषित किया जाता है।
क्षेत्र का उपयोग करता है
- एलिमेंटल सल्फर का उपयोग मुख्य रूप से अन्य रसायनों के अग्रदूत के रूप में किया जाता है। लगभग 85% (1989) सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) में परिवर्तित हो जाता है:
- कागज को ब्लीच करने और सूखे फल को संरक्षित करने के लिए बड़ी मात्रा में सल्फाइट्स का उपयोग किया जाता है। कई सर्फेक्टेंट और डिटर्जेंट (जैसे सोडियम लॉरिल सल्फेट) सल्फेट व्युत्पन्न हैं।
- जब चांदी-आधारित फोटोग्राफी व्यापक थी, तो सोडियम और अमोनियम थायोसल्फेट का व्यापक रूप से "फिक्सिंग एजेंट" के रूप में उपयोग किया जाता था। सल्फर बारूद ("काला पाउडर") का एक घटक है।
- इसका उपयोग उर्वरकों के एक घटक के रूप में तेजी से किया जा रहा है। उर्वरक के लिए सल्फर का सबसे महत्वपूर्ण रूप खनिज कैल्शियम सल्फेट है।
- यह अन्य आवश्यक पौधों के पोषक तत्वों, विशेष रूप से नाइट्रोजन और फास्फोरस की दक्षता में सुधार करता है।
- ऑर्गेनोसल्फर यौगिकों का उपयोग फार्मास्यूटिकल्स, डाईस्टफ और कृषि रसायनों में किया जाता है। कई दवाओं में सल्फर होता है; प्रारंभिक उदाहरण जीवाणुरोधी सल्फोनामाइड्स हैं, जिन्हें सल्फा दवाओं के रूप में जाना जाता है। यह कई जीवाणु रक्षा अणुओं का एक हिस्सा है।
- एलिमेंटल सल्फर सबसे पुराने कवकनाशी और कीटनाशकों में से एक है। "डस्टिंग सल्फर", पाउडर के रूप में मौलिक सल्फर, अंगूर, स्ट्रॉबेरी, कई सब्जियों और कई अन्य फसलों के लिए एक आम कवकनाशी है।
- किण्वित वाइन में सल्फ्यूरस एसिड (जब SO2 पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है तब उत्पन्न होता है) और मिश्रण में इसके सल्फाइट लवण के अंश उत्पन्न करने के लिए किण्वित वाइन में थोड़ी मात्रा में सल्फर डाइऑक्साइड गैस का मिश्रण (या समतुल्य पोटेशियम मेटाबाइसल्फाइट का मिश्रण) को "वाइनमेकिंग में सबसे शक्तिशाली उपकरण" कहा गया है। .
- इसका (विशेष रूप से ऑक्टासल्फर, S8) मुँहासे और अन्य स्थितियों के उपचार के लिए फार्मास्युटिकल त्वचा की तैयारी में उपयोग किया जाता है। यह केराटोलिटिक एजेंट के रूप में कार्य करता है और बैक्टीरिया, कवक, खुजली के कण और अन्य परजीवियों को भी मारता है।
- इसका उपयोग लकड़ी के फर्नीचर में सजावटी जड़ाइयां बनाने के लिए किया जा सकता है। लकड़ी में एक डिज़ाइन काटने के बाद, पिघला हुआ सल्फर डाला जाता है और फिर उसे खुरच कर हटा दिया जाता है ताकि वह साफ हो जाए।
संदर्भ
- बोनेविट्ज़, आर. (2012)। रॉक्स और खनिज. दूसरा संस्करण. लंदन: डीके पब्लिशिंग.
- Handbookofmineralogy.org. (2019)। की पुस्तिका खनिज विद्या. [ऑनलाइन] यहां उपलब्ध है: http://www.handbookofmineralogy.org [4 मार्च 2019 को एक्सेस किया गया]।
- Mindat.org. (2019)। हरताल: खनिज जानकारी, डेटा और इलाके.. [ऑनलाइन] यहां उपलब्ध है: https://www.mindat.org/ [एक्सेस किया गया। 2019]।
- स्मिथ.edu. (2019)। भूविज्ञान | स्मिथ कॉलेज. [ऑनलाइन] यहां उपलब्ध है: https://www.smith.edu/academics/geosciences [15 मार्च 2019 को एक्सेस किया गया]।
